če je sprememba entropije definirana kot delta S=delta Q/T in gre temperatura T proti nič, bo šla sprememba entropije proti neskončno, a ni tako?shrink napisal/-a: Da absolutne ničle ni mogoče doseči, izhaja iz enega osnovnih fizikalnih zakonov in sicer entropijskega zakona:
"Sprememba entropije pri izotermni reverzibilni spremembi kondenziranega sistema gre proti nič, ko gre proti nič temperatura."
kaj res vse miruje pri temperaturi 0 k?
Stvar je zelo zapletena in jo je težko razložiti na preprost način. Tvoj pristop ni pravilen, ker:če je sprememba entropije definirana kot delta S=delta Q/T in gre temperatura T proti nič, bo šla sprememba entropije proti neskončno, a ni tako?
1. Nisi se vprašal, kaj se dogaja s Q, saj je ta lahko odvisen od T.
2. Na ta način lahko izračunaš spremembo entropije samo, če je T=konst.
Da ne bom dolgovezil:
3. zakon termodinamike (Nernstov zakon), ki pravi, da gre sprememba entropije pri izotermni reverzibilni spremembi kondenziranega sistema proti nič, ko gre proti nič temperatura, je postulat, ki se ga NE da deducirati iz drugih zakonov termodinamike. Sam Nernst je do njega prišel, ko je razmišljal o rezultatih Berthelotovih eksperimentov.
Dokončno pojasnilo, zakaj to res velja, je dala šele kvantna mehanika.