Malo vaše pomoči bi rabil:)
To je atom Silicija.
Zanima me, po čem vemo koliko valentni je atom in zakaj so na zadni lupini eni krogci prazni in eni drugače obarvani?
LP
Kemija, atomi
Kemija, atomi
Živjo!
Malo vaše pomoči bi rabil:)
To je atom Silicija.
Zanima me, po čem vemo koliko valentni je atom in zakaj so na zadni lupini eni krogci prazni in eni drugače obarvani?
LP
Malo vaše pomoči bi rabil:)
To je atom Silicija.
Zanima me, po čem vemo koliko valentni je atom in zakaj so na zadni lupini eni krogci prazni in eni drugače obarvani?
LP
To je shema atoma silicija. Valencni elektroni so le tisti, ki so na zunanji lupini, torej dostopni ostalim atomom v blizini (za tvorbo vezi,...). Valencno stevilo atoma ponavadi razumemo kot stevilo vezi ki jih ponavadi tvori (wiki)
Nevtralen atom (ne vezan v molekulo) ima elektronov toliko kot protonov. Zadnja lupina zato ni polna, razen pri zlahtnih plinih ki imajo ravno toliko elektronov da zapolnijo lupine. Elektroni v orbitalah nastopajo v parih (dva razlicna spina elektronov, na shemi kot puscica gor-dol), ce pa lupina ni polna pa so elektroni raje nesparjeni (na shemi svetlo modra elektrona), ce je to le mogoce. Silicij ima torej polni prvi dve lupini, tretja lupina pa ima s3 orbitalo polno, od treh moznih p-orbital pa sta dve polovicno polni in ena prazna. d-orbitale niso zasedene.
Pri prehodnih elementih pride do odstopanj od teh splosnih zakonitosti, pri nekaterih elementih se d-orbitala zacne polniti preden je ustrezna s orbitala polna.
Nevtralen atom (ne vezan v molekulo) ima elektronov toliko kot protonov. Zadnja lupina zato ni polna, razen pri zlahtnih plinih ki imajo ravno toliko elektronov da zapolnijo lupine. Elektroni v orbitalah nastopajo v parih (dva razlicna spina elektronov, na shemi kot puscica gor-dol), ce pa lupina ni polna pa so elektroni raje nesparjeni (na shemi svetlo modra elektrona), ce je to le mogoce. Silicij ima torej polni prvi dve lupini, tretja lupina pa ima s3 orbitalo polno, od treh moznih p-orbital pa sta dve polovicno polni in ena prazna. d-orbitale niso zasedene.
Pri prehodnih elementih pride do odstopanj od teh splosnih zakonitosti, pri nekaterih elementih se d-orbitala zacne polniti preden je ustrezna s orbitala polna.