V 250ml bučko zatehtamo 3g vzorca ki vsebuje FeSO4 in nečistoče. dodamo 30 ml 20% H2SO4 in z destilirano vodo razredčimo do oznake. v erlenmajerico odpipetiramo 20ml in titriramo z 0.015M raztopino KMnO4. poraba pri titraciji znaša 16,8ml. izračunaj masni delež Fe2+ ionov v vzorcu. (nečistoče ne reagirajo)
upam da razumete zapis formul, ker ne znam zapisat drugače. hvala za pomoč
ena kemijska naloga
Re: ena kemijska naloga
Najprej urediš kemijsko reakcijo:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Napišeš množinsko razmerjo Fe2+:KMnO4=10:2 , iz množinske koncentracije izračunaš množino KMnO4.
c=n/V n=cV n=0,015 M * 0,168 L= 0,00252mol in množiš krat 5( da dobiš množino železa) torej je množina železa 0,0126 mol
Masa železa je n'M=0,0126 mol*55.85 g/ mol=0,70371 g
Masni delež pa je 0,70371g/3g= 0,23457*100=23,45%
Upam da je pravilno
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Napišeš množinsko razmerjo Fe2+:KMnO4=10:2 , iz množinske koncentracije izračunaš množino KMnO4.
c=n/V n=cV n=0,015 M * 0,168 L= 0,00252mol in množiš krat 5( da dobiš množino železa) torej je množina železa 0,0126 mol
Masa železa je n'M=0,0126 mol*55.85 g/ mol=0,70371 g
Masni delež pa je 0,70371g/3g= 0,23457*100=23,45%
Upam da je pravilno
Re: ena kemijska naloga
zanima me, kakšna je povezava med masnim in množinskim deležom, če imaš znan masni delež (w), kako prideš do množinskega (x) (izpeljava)?
\(x_i=\frac{n_i}{n}\) ... množinski delež
\(w_i=\frac{m_i}{m}\) ... masni delež
\(x_i=\frac{n_i}{n}\) ... množinski delež
\(w_i=\frac{m_i}{m}\) ... masni delež