ena kemijska naloga

Ko tudi učitelj ne more pomagati...
Post Reply
mercury
Posts: 16
Joined: 10.11.2008 20:37

ena kemijska naloga

Post by mercury » 15.12.2008 1:42

V 250ml bučko zatehtamo 3g vzorca ki vsebuje FeSO4 in nečistoče. dodamo 30 ml 20% H2SO4 in z destilirano vodo razredčimo do oznake. v erlenmajerico odpipetiramo 20ml in titriramo z 0.015M raztopino KMnO4. poraba pri titraciji znaša 16,8ml. izračunaj masni delež Fe2+ ionov v vzorcu. (nečistoče ne reagirajo)

upam da razumete zapis formul, ker ne znam zapisat drugače. hvala za pomoč

noragaza
Posts: 79
Joined: 5.12.2008 22:56

Re: ena kemijska naloga

Post by noragaza » 16.12.2008 15:33

Najprej urediš kemijsko reakcijo:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Napišeš množinsko razmerjo Fe2+:KMnO4=10:2 , iz množinske koncentracije izračunaš množino KMnO4.
c=n/V n=cV n=0,015 M * 0,168 L= 0,00252mol in množiš krat 5( da dobiš množino železa) torej je množina železa 0,0126 mol
Masa železa je n'M=0,0126 mol*55.85 g/ mol=0,70371 g

Masni delež pa je 0,70371g/3g= 0,23457*100=23,45%

Upam da je pravilno

kosho99
Posts: 35
Joined: 27.10.2011 16:06

Re: ena kemijska naloga

Post by kosho99 » 16.1.2013 17:12

zanima me, kakšna je povezava med masnim in množinskim deležom, če imaš znan masni delež (w), kako prideš do množinskega (x) (izpeljava)?

\(x_i=\frac{n_i}{n}\) ... množinski delež

\(w_i=\frac{m_i}{m}\) ... masni delež

Post Reply