Pozdravljeni,
imam vprašanje iz entalpije in sicer konkretno v zvezi z entalpijo med kemijsko reakcijo. Za entalpijo smo rekli, da je toplota, ki se sprosti/veže pri konstantnem tlaku. Torej bi lahko pisali: \(\Delta H = \Delta W_n+p \Delta V = \Delta W_n + \Delta (nRT) = Q_p\) , če s \(Q_p\) označim toploto pri konstantnem tlaku. Ko računamo npr. spremembo reakcijske entalpije, dobimo podatke iz tabel za tvorbene entalpije, ki pa so navedene pri temperaturi 25°C. Ampak potem računamo kot da bi bila med procesom temperatura enaka, kar pa ni, ker se s toploto nekaj "dogaja". Kvečjemu bi lahko začeli z reaktanti pri 25°C z reaktanti pa ne moremo končati pri enaki temperaturi, razen če jih ohladimo/segrejemo. Ampak potem sprememba entalpije ni več takšna kot bi jo dobili sicer iz podatkov. Če ima kdo voljo bi prosil za nekoliko obširnejšo razlago, ker me vsa zadeva močno bega.
Sprememba entalpije.
Re: Sprememba entalpije.
No, najprej je treba povedati, da je sprememba entalpije enaka oddani/sprejeti toploti LE pri konstantnem tlaku, ne velja pa to v splošnem; o tem je že bilo govora na forumu:
viewtopic.php?p=12582#p12582
Ker pa večina kemijskih reakcij poteka pri konstantnem tlaku, je to priročna definicija v okviru kemije.
Kar se tiče reakcijske entalpije, pa je ta enaka razliki med (tvorbeno) entalpijo produktov in (tvorbeno) entalpijo reaktantov (Hessov zakon).
viewtopic.php?p=12582#p12582
Ker pa večina kemijskih reakcij poteka pri konstantnem tlaku, je to priročna definicija v okviru kemije.
Kar se tiče reakcijske entalpije, pa je ta enaka razliki med (tvorbeno) entalpijo produktov in (tvorbeno) entalpijo reaktantov (Hessov zakon).
Re: Sprememba entalpije.
Hvala, do sem mi je jasno. Samo meni ni logično zakaj bi navajali produkte in reaktante pri enaki temperaturi? Ali se ne zaradi sproščene/oddane toplote spremeni tudi končna temperatura? Enako temperaturo po reakciji bi lahko kvečjemu dosegli z ohlajanjem/segrevanjem, ampak bi s tem tudi vplivali na samo entalpijo. Sama sprememba bi bila potem \(\Delta H + Q(ohlajanja/segrevanja)\). Kako je s tem?
Re: Sprememba entalpije.
Predpostavi se, da se vsa energija, ki se sprosti/porabi med reakcijo, izmenja z okolico v obliki toplote.
Re: Sprememba entalpije.
Hvala. Zanima me še, zakaj toplota in delo nista dobri kot termodinamični spremenljivki?
Re: Sprememba entalpije.
Če je mišljeno kot količini stanja, je jasno zakaj: toplota in delo kažeta na spremembo stanja, ne pa na samo stanje.Anže98 napisal/-a:Hvala. Zanima me še, zakaj toplota in delo nista dobri kot termodinamični spremenljivki?