Živjo!
Imam probleme z dvema nalogama pri kemiji in prosim za pomoč.
1. Kakšna je topnost Be(OH)2 v vodi (Ksp = 7 x 10^-22)?
(gre za težko topni hidroksid), (Kw = 1 x 10^-14)
Vse lepo in prav, zapišem reakcijo, enačbe za Kw, Ksp in elektronevtralnost, vstavim v eno enačbo (Ksp), poenostavim in dobim:
[OH-]^3 - Kw[OH-] - 2Ksp = 0
... tu se pa ustavi. Iz tega bi morala dobiti, da je [OH-] = 1,41 x 10^-7 mol/L
2. Izračunaj koncentracijo H3O+ ionov v 0,1 M HCOOH (Ka = 1,77 x 10^-4)!
Spet, zapišem reakcijo in enačbe za elektronevtralnost, masno bilanco, Ka ter Kw, vstavim v eno enačbo (Ka), poenostavim in dobim:
[H3O+]^3 + Ka[H3O+]^2 - (Kw + Ka*C)[H3O+] - KaKw = 0
... tu se mi spet ustavi. Iz tega bi morala dobiti: [H3O+] = 4,12 x 10^-3 mol/L
Obe enačbi sta pravilno dobljeni, z njima se ukvarjam že par dni, jutri pa imam izpit. Zato bi mi prišli hitri odgovori, če pa kdo to kasneje poračuna, bom pa vsaj znala za drugič
Lep pozdrav
Analizna kemija - računanje (nujno)
Re: Analizna kemija - računanje (nujno)
Popravljam, pri drugi nalogi ni treba rešit te enačbe, ker že prej v postopku predpostaviš da je raztopina kisla ([H3O+] >> [OH-]) in naloga postane enostavna
Še vedno iščem rešitev za prvo nalogo.
Še vedno iščem rešitev za prvo nalogo.