Imam probleme z dvema nalogama pri kemiji in prosim za pomoč.
1. Kakšna je topnost Be(OH)2 v vodi (Ksp = 7 x 10^-22)?
(gre za težko topni hidroksid), (Kw = 1 x 10^-14)
Vse lepo in prav, zapišem reakcijo, enačbe za Kw, Ksp in elektronevtralnost, vstavim v eno enačbo (Ksp), poenostavim in dobim:
[OH-]^3 - Kw[OH-] - 2Ksp = 0
... tu se pa ustavi. Iz tega bi morala dobiti, da je [OH-] = 1,41 x 10^-7 mol/L
2. Izračunaj koncentracijo H3O+ ionov v 0,1 M HCOOH (Ka = 1,77 x 10^-4)!
Spet, zapišem reakcijo in enačbe za elektronevtralnost, masno bilanco, Ka ter Kw, vstavim v eno enačbo (Ka), poenostavim in dobim:
[H3O+]^3 + Ka[H3O+]^2 - (Kw + Ka*C)[H3O+] - KaKw = 0
... tu se mi spet ustavi. Iz tega bi morala dobiti: [H3O+] = 4,12 x 10^-3 mol/L
Obe enačbi sta pravilno dobljeni, z njima se ukvarjam že par dni, jutri pa imam izpit. Zato bi mi prišli hitri odgovori, če pa kdo to kasneje poračuna, bom pa vsaj znala za drugič
Lep pozdrav